Perubahan Entalpi Reaksi

A. Tujuan
Menentukan perubahan entalpi dari reaksi natrium hidroksida dan asam klorida yang menghasilkan satu mol air sesuai dengan persamaan reaksi :

NaOH(aq) + HCI(aq) NaCl(aq) + H2O(l)


B. Alat dan Bahan

Alat : 1. Kalorimeter
2. Gelas ukur 2 buah
3. Termometer
Bahan : a. Larutan HCl 1 M
b. Larutan NaOH 1 M

C. Cara Kerja

1. Pastikan supaya alat-alat yang kita gunakan bersih terutama kalorimeter. Selain itu pastikan kalau termometer yamg kita gunakan bersih dan kering.
2. Masukkan 50 ml NaOH ke dalam gelas ukur.
3. Masukkan 50 ml HCl ke dalam gelas ukur yang lain.
4. Ukurlah temperatur NaOH dan HCl tersebut sebelum direaksikan (suhu awal).
5. Masukkan larutan HCl dan NaOH tadi kedalam kalorimeter aduk dengan pengaduk kalorimeter, kemudian ukur suhu tertingginya (suhu akhir).
6. Hitung perubahan entalpi reaksinya.





D. Hasil Pengamatan
Dari percobaan tadi didapatkan :
 Rata-rata suhu awal larutan : 290 C
 Suhu tertinggi / suhu akhir : 340 C
 HCl 50 ml 1 M = 50 ml mol = 0,05 mol
 NaOH 50 ml 1 M = 50 ml mol = 0,05 mol

Dari hasil di atas dapat dilakukan perhitungan

 Diket : m = 50ml + 50 ml = 100 ml
c = 4,2 joule/g0C
t = 340 – 290 = 50 C
 Ditanya : perubahan entalpi ( H)
 Jawab :
Q = m . c . t t
= 100 ml .4,2 j/g0C . 50C
= 2100 J
= 2,1 KJ
2,1 KJ tersebut untuk 0,05 mol NaOH dan HCl
Kalau untuk 1 mol = 2,1 = 42 kj/ mol
0,05
Karena reaksi tersebut eksoterm maka H = -42KJ / mol


E. Kesimpulan

I. Reaksi termokimianya :
NaOH(aq) + HCI(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
II. Untuk satu mol reaksi di atas didapatkan H = - 42 kj/mol
III. karena melepas kalor maka termasuk reaksi eksoterm ( terjadi kenaikan suhu dan kalor berpindah dari sistem ke lingkungan ).